Вычислите объем аммиака (н.у.), который выделиться при содействии 890г нитрата аммония,
Вычислите объем аммиака (н.у.), который выделиться при содействии 890г нитрата аммония, содержащего 20% примесей, с раствором гидроксида натрия. сколько граммов 20%-го раствора щелочи будет нужно для реакции?
Задать свой вопросЭта реакция протекает в согласовании со последующим уравнением хим реакции:
NH4NO3 + NaOН = NH3 + NaNO3;
Найдем хим количество нитрата аммония. Для этого поделим его вес на молярную массу.
М NH4NO3 = 14 + 4 + 14 + 16 х 3 = 80 гр/моль;
N NH4NO3 = 890 х 0,8 / 80 = 8,9 моль;
В ходе реакции таковой же объем аммиака выделится.
Определим его объем.
С этой целью умножим количество вещества на стандартный объем 1 моля газа (сочиняющий 22,40 литра)
V NH3 = 8,9 х 22,4 = 199,36 литра;
Вычислим вес 8,9 моль гидроксида натрия.
М NaOH = 23 + 16 +1 = 40 гр/моль;
m NaOH = 8,9 х 40 = 356 гр;
Вес 20% раствора составит: 356 / 0,2 = 1 780 грамм;
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Разные вопросы.
Разные вопросы.
Математика.
Русский язык.
Русский язык.
Разные вопросы.
Қазақ тiлi.
Английский язык.
Математика.
История.