Вычислите массу осада,который появляется при взаемодействии сульфатной кислоты массой 196г с

При взаимодействии серной кислоты с нитратом бария появляется нерастворимый осадок сульфата бария. Хим реакция описывается последующим уравнением:

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HNO₃;

При реакции 1-го моля серной кислоты появляется один моль сульфата бария.

Найдем количество вещества в 194 граммах серной кислоты.

М Н₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 гр/моль;

N Н₂SO₄ = 196 / 98 = 2 моль;

Найдем массу 2 моль сульфата бария.

Его молярная масса одинакова:

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 гр/моль;

Масса нерастворимой соли составит:

м BaSO₄ = 233 х 2 = 466 грамм;