Какая масса азота нужна для синтеза 33,2 г нитрида натрия? с

Для решения задачки запишем уравнение, расставим коэффициенты:
N₂ + 6Na = 2Na₃N - окислительно-восстановительная реакция, получен нитрид натрия;
Произведем вычисления по формулам:
M (N₂) = 14 * 2 = 28 г/моль;
M (Na₃N) = 22,9 * 3 + 14 = 82,7 г/моль;
Определим количество моль нитрида натрия, если известна масса:
Y (Na₃N) = m / M = 33,2 / 82,7 = 0,4 моль.
Составим пропорцию:
0,4 моль (Na₃N) - X моль (N₂);
-2 моль             - 1 моль отсюда, Х моль (N₂) = 0,4 * 1 / 2 = 0,2 моль.
Вычислим массу азота:
m (N₂) = Y * M = 0,2 * 28 = 5,6 г.
Ответ: для проведения реакции будет нужно 5,6 г. азота.