1) Щелочной металл массой 7,8 г при реакции с водой теснит

Обозначим разыскиваемый металл через Х и учтём, что щелочные металлы одновалентны.

2X + 2H2O = 2XOH + H_2.

Знаменито, что при н.у. 1 моль газа занимает объём 22.4 л. Отсюда обретаем, сколько молей водорода появляется в ходе данной реакции:

2.24 = 22.4*n.

n = 0.1 моль. Теперь можно отыскать массу образовавшегося H₂:

m = n*Mr = 0.1*2 = 0.2 г. По пропорции находим массу металла:

7.8 г - 0.2 г

2х - 2 г.

2х = 7.8*2/0.2 = 78. Следовательно х = 39 г. Искомый металл является калием.