высчитайте массу нитрата магния образовавшегося при взаимодействии 20 г оксида магния

Для решения сочиняем уравнение:
m = 20 г. m = 94,5 г. Х г. - ?
1. MgO + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂O - ионного обмена, получен нитрат магния;
1 моль     1 моль.
2. Вычисления по формулам:
M (MgO) = 40,3 г/моль.
M (HNO₃) = 63 г/моль.
M Mg(NO₃)₂ = 148,3 г/моль.
3. Определим количество исходных веществ:
Y (MgO) = m / M = 20 / 40,3 = 0,5 моль (вещество в изъяне).
Y Mg(NO₃)₂ = 1,5 моль так как количество веществ по уравнению одинаково 1 моль.
Y (HNO₃) = m / M = 94,5 / 63 = 1,5 моль (вещество в излишке).
Расчеты производим по веществу в изъяне.
4. Обретаем массу соли:
m Mg(NO₃)₂ = Y * M = 0,5 * 148,3 = 74,15 г.
Ответ: получен нитрат магния массой 74,15 г.