Сколько молей хлорида натрия орозуется при взаимодействии сульфита натрия массой 12,6

Осуществим решение:
1. Запишем уравнение по условию задачи:
m = 12,6 г. Y - ?
Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S - ионного размена, выделяется сероводород;
2. Произведем вычисления:
M (Na₂S) = 77,8 г/моль;
M (NaCl) = 58,4 г/моль.
3. Вычислим количество моль сульфида натрия, если масса известна:
Y (Na₂S) = m / M = 12,6 / 77,8 = 0,16 моль.
4. Составляем пропорцию:
0,16 моль (Na₂S) X моль (NaCl);
-1 моль               -2 моль отсюда, Х моль (NaCl) = 0,16 * 2 / 1 = 0,32 моль.
Ответ: продукт реакции - хлорид натрия получен в количестве 0,32 моль.