Вычислите массу, негашёной извести(СаО), которая получена при обжиге 300г. известняка с

Вычислите массу, негашёной извести(СаО), которая получена при обжиге 300г. известняка с массовой частей примесей 18%!

Задать свой вопрос
1 ответ

Реакция разложения известняка описывается последующим уравнением хим реакции:

СаСО3 = СаО + СО2;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода.

При этом также синтезируется 1 моль оксида кальция

Вычислим имеющееся хим количество вещества карбоната кальция.

М  СаСО3 = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 гр/моль;

N СаСО3 = 300 х 0,82 / 100 = 2,46 моль;

В ходе реакции такое же количество окиси кальция будет синтезировано.

N CaO = 2,46 моль;

Её вес составит:

М СаО = 40 + 16 = 56 гр/моль;

м СаО = 56 х 2,46 = 137,76 гр;

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт