Вычислите массу, негашёной извести(СаО), которая получена при обжиге 300г. известняка с
Вычислите массу, негашёной извести(СаО), которая получена при обжиге 300г. известняка с массовой частей примесей 18%!
Задать свой вопросРеакция разложения известняка описывается последующим уравнением хим реакции:
СаСО3 = СаО + СО2;
При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода.
При этом также синтезируется 1 моль оксида кальция
Вычислим имеющееся хим количество вещества карбоната кальция.
М СаСО3 = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 гр/моль;
N СаСО3 = 300 х 0,82 / 100 = 2,46 моль;
В ходе реакции такое же количество окиси кальция будет синтезировано.
N CaO = 2,46 моль;
Её вес составит:
М СаО = 40 + 16 = 56 гр/моль;
м СаО = 56 х 2,46 = 137,76 гр;
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Разные вопросы.