Задача.Вычислите масса гидроксида цинка,который появляется при содействии 47г сульфата цинка с

1. Продемонстрируем уравнение реакции сульфата цинка с едким кали:

ZnSO₄ + 2KOH = Zn(OH)₂ + K₂SO₄;

2. Порция сульфата цинка вмещает следующее химическое количество:

n (ZnSO₄) = m (ZnSO₄) : M (ZnSO₄);

M (ZnSO₄) = 65 + 32 + 4 * 16 = 161 г/моль;

n (ZnSO₄) = 47 : 161 = 0,292 моль;

3. Определим количество приобретенного гидроксида:

n (Zn(OH)₂) = n (ZnSO₄) = 0,292 моль;

4. Рассчитаем массу гидроксида цинка:

m (Zn(OH)₂) = n (Zn(OH)₂) * M (Zn(OH)₂);

M (Zn(OH)₂) = 65 + 2 * 17 = 99 г/моль;

m (Zn(OH)₂) = 0,292 * 99 = 28,91 г.

Ответ: 28,91 г.