Какая масса соли получится при содействии 100 граммов оксида магния содержащего

3MgO + 2H₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂O.
1) Находим массу примесей: 5 * 100 / 100 = 5г.
2) Обретаем массу чистого вещества оксида: 100 - 5 = 95г.
3) Определяем молярную массу оксида магния по таблице Менделеева: 24 + 16 = 40.
4) Рассчитываем количество вещества оксида магния: 95 / 40 = 2,375 моль.
5) По уравнению реакции на три моль оксида приходится один моль разыскиваемой соли. Означает, количество вещества фосфата магния равно: 2,375 * 3 = 7,125 моль.
6) Молярная масса фосфата магния: 263.
7) Масса фосфата одинакова: 263 * 7,125 = 1681,5г - ответ.