Алюминий массой 13,5, содержащий 20% примесей, растворили в избытке соляной кислоты.

Реакция алюминия с соляной кислотой.
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂.
Определим массу примесей.
m(прим.) = 13,5 г 20 % / 100 % = 2,7 г.
Масса карбоната кальция без примесей.
m(Al) = 13,5 г - 2,7 г = 10,8 г.
Определим количество моль алюминия.
n(Al) = m / Mr = 10,8 г / 27 г/моль = 0,4 моль.
Если по уравнению реакции из 2 моль алюминия появляется 3 моль водорода, то из 0,4 моль алюминия - х моль.
n(H₂) = 0,4 3 / 2 = 0,6 моль.
Объем газа сочиняет.
V(H₂) = n(H₂) Vm = 0,6 моль 22,4 моль/л = 13,44 л.