Известняк массой 120 кг,содержащий 10% примесей,прокалили с оксидом кремния.Обусловьте количество вещества

Реакция взаимодействия известняка с оксидом кремния описывается последующим уравнением:

CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂;

При взаимодействии 1 моль известняка и 1 моль диоксида кремния выходит 1 моль силиката кальция.

Определим химическое количество карбоната кальция. Для этого поделим его вес на его молярную массу.

М CaCO₃ = 40 + 12  + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 120 000 х 0,9 / 100 = 1 080 моль;

Посчитаем вес 1080 моль образовавшегося силиката кальция.

С этой целью умножим количество вещества на его молярный вес.

М CaSiO₃ = 40 + 28 + 16 х 3 = 116 гр/моль;

м CaSiO₃ = 1 080 х 116 = 125 280 грамм = 125,28 кг;