Гидроксид кальция массой 148 г вступил в реакцию с соляной кислотой.

Осуществляем решение:
1. Запишем уравнение по условию задачки:
m = 148 г. Х г. - ?
Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O - реакция ионного размена, получен хлорид кальция, вода;
2. Вычисление по формулам:
M Ca(OH)₂ = 74 г/моль;
M (HCl) = 36,5 г/моль.
3. Определим число моль исходного вещества, если масса известна:
Y Ca(OH)₂ = m / M = 148 / 74 = 2 моль.
4. Пропорция:
2 моль Ca(OH)₂ Xмоль (HCl);
-1 моль             -2 моль отсюда, Х моль (HCl) = 2 * 2 / 1 = 4 моль.
5. Находим массу кислоты:
m (HCl) = Y * M = 4 * 36,5 = 146 г.
Ответ: для проведения реакции потребуется соляная кислота массой 146 г.