Сколько граммов этилацетата можно получить из 180 г уксусной кислоты и

Для решения задачки необходимо записать уравнение:
1 моль     1 моль      1 моль.
1. СН₃СООН + С₂Н₅ОН = СН₃СОО - С₂Н₅ + Н₂О - реакция этерификации, получен этилацетат;
2. Производим вычисления по формулам:
M (CH₃COOH) = 60 г/моль;
M (C₂H₅OH) = 46 г/моль;
M (cл.эфир) = 88 г/моль.
3. Определим число моль уксусной кислоты, спирта:
Y (CH₃COOH) = m / M = 180 / 60 = 3 моль (вещество в изъяне);
Y (C₂H₅OH) = m / M = 184 / 46 = 4 моль (вещество в излишке).
4.Обретаем массу эфира:
m (теорет.) = Y * M = 3 * 88 = 264 г.
m (практ.)= 0.90*264= 237,6г
Ответ: в процессе реакции получен трудный эфир этилацетат массой 237,6 г.