Рассчитать массу воды, которая образуется при взаимодействии 49 граммов ортофосфорной кислоты

В соответствии с условием задачки запишем уравнение реакции:
3Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂ + 6H₂O реакция ионного размена, образуется фосфорнокислый барий и вода;
Вычислим молекулярные массы веществ:
M (H₃PO₄) = 1 * 3 + 30,9 + 16 * 4 = 97,9 г/моль;
M (H₂O) = 1 * 2 + 16 = 18 г/моль;
Определим количество моль ортофосфорной кислоты по формуле:
Y (H₃PO₄) = m / M = 49 / 97,9 = 0,5 моль;
Составим пропорцию:
0,5 моль (Н₃PO₄) X моль (Н₂О);
-2 моль               -6 моль отсюда, Х моль (Н₂О) = 0,5 * 6 / 2 = 1,5 моль;
Вычислим массу воды:
m (H₂O) = Y * M = 1,5 * 18 = 27 г.
Ответ: масса воды, выделившейся в процессе реакции одинакова 27 г.