сколько соляной кислоты и корбоната кальция требуется для получения 2,8 л

Для решения задачки запишем уравнение:
1 моль         1 моль;
2HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + CO₂ + H₂O - реакция ионного размена, выделяется оксид углерода(4);
Вычислим молярные массы:
M (HCl) = 36,5 г/моль;
M (CaCO₃) = 100 г/моль;
M (CO₂) = 44 г/моль;
Рассчитаем количество моль CO₂, НCl:
1 моль газа при н.у 22,4 л.
Х моль (СО₂) - 2,8 л. отсюда, Х моль (СО₂) = 1 * 2,8 / 22,4 = 0,125 моль;
Х моль (НCl) 0,125 моль (СО₂);
-2 моль        - 1 моль отсюда, Х моль (НCl) = 2 * 0,125 / 1 = 0,25 моль;
По уравнению количество моль CaCO₃, CO₂ одинаковы 1 моль, означает, Y (CaCO₃) = 0,125 моль.
Обретаем массу соли, соляной кислоты:
m (CaCO₃) = Y * M = 0,125 *100 = 12,5 г;
m (HCl) = Y * M = 0,25 * 36,5 = 9,125 г.
Ответ: масса карбоната кальция одинакова 12,5 г, масса соляной кислоты сочиняет 9,125 г.