при окислении муравьиного альдегида оксидом серебра появляется 2 г железного серебра.

Запишем решение:
1. НСОН + Ag₂O = 2Ag + HCOOH - реакция окисления альдегида оксидом серебра, выделяется серебро и муравьиная кислота;
2. Определим молярные массы веществ:
M(CH₂O) = 12 +2 + 16 = 30 г/моль;
M(Ag) = 107,8 г/моль;
3. Вычислим количество молей серебра, если знаменита его масса:
Y(Ag) = m / M = 2 / 107,8 = 0,019 моль;
4. Сочиняем пропорцию по данным уравнения реакции:
Х моль (СН₂О) - 0,019 моль (Ag);
-1 моль           - 2 моль отсюда, Х моль(Ag) = 1 * 0,019 / 2 = 0,0095 моль;
5. Определим массу муравьиного альдегида по формуле:
m= Y * M = 0,0095 * 30 = 0,28 г.
Ответ: для реакции нужно 0,28 г. муравьиного альдегида.