1).Из 18,4г этанола получили 6 г обычного эфира.Отыскать выход продукта. 2).При

1. Реакция дегидратации этанола с образованием диэтилового эфира.
2С₂Н₅ОН = С₂Н₅-О-С₂Н₅ + Н₂О.
Найдем теоретическое количество моль эфира.
n(C₂H₅OH) = 18,4 г / 46 г/моль = 0,4 моль.
Эфира по реакции в два раза меньше.
n(C₄H₁₀O) = 0,2 моль.
Означает масса составляет.
m(C₄H₁₀O) = 0,2 моль 74 г/моль = 14,8 г.
Выход продукта от на теоретическом уровне вероятного:
W(C₄H₁₀O) = m (практич.)/ m(теор.) 100% = 6 г / 14,8 г 100% = 40%.

2. Реакция этанола с оксидом меди - продукт реакции уксусный альдегид.
С₂Н₅ОН + CuO = C₂H₄O + H₂O + Cu.
Найдем количество моль веществ.
n(C₂H₅OH) = 13,8 г / 46 г/моль = 0,3 моль.
n(CuO) = 28 г / 80 г/моль = 0,35 моль.
Оксид меди взят в излишке, означает расчет ведём по этанолу.
n(C₂H₅OH) = n(C₂H₄O) = 0,3 моль.
Теоретическая масса альдегида составляет.
m(C₂H₄O) = n Mr = 0,3 моль 44 г/моль = 13,2 г.
Выход продукта от на теоретическом уровне вероятного:
W(C₂H₄O) = m (практич.)/ m(теор.) 100% = 9,24 г / 13,2 г 100% = 70%.