Вычислите массу натрия необходимого для получения 234 грамма хлорида натрия

По условию задачи составим уравнение, подберем коэффициенты:
2Na + Cl₂ = 2NaCl - реакция окислительно - восстановительная, получен хлорид натрия;
Произведем вычисления по формулам:
M (Na) = 22,9 г/моль;
M (NaCl) = 58,4 г/моль.
Определим количество моль хлорида натрия:
Y (NaCL) = m / M = 234 / 58,4 = 4 моль.
Составим пропорцию:
Х моль (Na) 4 моль (NaCl);
-2 моль        -2 моль отсюда, Y(Na) = 4 моль.
Обретаем массу натрия:
m (Na) = Y * M = 4 * 22,9 = 91,6 г.
Ответ: для реакции будет нужно натрий массой 91,6 г.