Сгорело 4,8 магния. Сколько г оксида магния образовалось

Запишем уравнение реакции:

2Mg + O₂ (t)= 2MgO

Найдём количество вещества магния:

v(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 4.8/24 = 0.2 (моль).

Сообразно уравнению реакции, из 2 моль Mg появляется 2 моль MgO, потому:

v(MgO) = v(Mg) = 0.2 (моль).

Таким образом, масса образовавшегося оксида магния:

m(MgO) = v(MgO)*M(MgO) = 0.2*40 = 8 (г).

Ответ: 8 г.