К 196 г раствора серной кислоты добавили раствор содержащий 30 г

Хлорид бария вступает в реакцию с серной кислотой. При этом синтезируется нерастворимая в воде соль сульфата бария, которая перебегает в нерастворимый в осадок. Реакция описывается последующим уравнением хим реакции.

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl;

Хлорид бария взаимодействует с серной кислотой в схожих молярных количествах. При этом синтезируется такое же количество нерастворимой соли.

Найдем хим количество хлорида бария.

М BaCl₂ = 137 + 35,5 х 2 = 208 гр/моль; N BaCl₂ = 30 / 208 = 0,144 моль;

Сульфат бария будет синтезирован в таком же молярном количестве.

Вычислим его вес.

М BaSO₄  = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль; m BaSO₄  = 0,144 х 233 = 33,55 гр;

Вычислим нужный вес серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль; м H₂SO₄ = 0,144 х 98 = 14,11 грамма;

Таким образом, концентрация серной кислоты должна быть не наименее 14,11/196 = 0,072 = 7,2%;