Какая масса Сr2O3 содержащего 10% примесей необходимо для получения 52 гр.

Выполним решение:

1. Сообразно условию задачки запишем:

Хг - ?;  10% - примеси     m = 52 г

Cr₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Cr - OBP, получен хром;

2.Вычисления по формулам:

M (Cr₂O₃) = 151,8г/моль.

M (Cr) = 51,9г/моль.

Y (Cr) = m / M= 52 / 51, 9= 1 моль.

3.Пропорция:

Х моль (Cr₂O₃) 1 моль (Cr);

-1 моль             -2 моль отсюда, Х моль (Cr₂O₃)= 1 * 1 / 2 = 0,5 моль.

4.Обретаем массу начального вещества:

m (Cr2O3) = Y * M = 0,5 * 151,8 = 75,9 г;

m (Сr2O3) = 75,9 * (1 - 0,10) = 68,3  г( масса без примесей).

Ответ: масса оксида хрома равна 68,3 г