Вычислите массу нитрата натрия, обращающегося при взаимодействии 630 кг раствора ,

Дано:

m (NaOH) = 170 кг

m (HNO3) = 630 кг

w% (NaOH) = 40%

w% (HNO3) = 50%

Отыскать:

m (NaNO3) - ?

Решение:

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O, - решаем задачу, делая упор на составленное уравнение реакции:

1) Обретаем массы гидроксида натрия и азотной кислоты в растворах

m (NaOH) = 170 кг * 0,4 = 68 кг

m (HNO3) = 630 кг * 0,5 = 315 кг

2) Обретаем количество кислоты и щелочи:

n (NaOH) = m : M = 68 кг : 40 кг/кмоль = 1,7 кмоль

n (HNO3) = m : M = 315 кг : 63 кг/кмоль = 5 кмоль

Отталкиваемся от наименьшего значения, чтобы получить четкие расчеты. Работаем с NaOH:

3) Составляем логическое выражение:

если 1 кмоль NaOH дает 1 кмоль NaNO3,

то 1,7 кмоль NaOH даст x кмоль NaNO3,

тогда х = 1,7 кмоль.

4) Обретаем массу нитрата натрия, образовавшегося в ходе реакции:

m (NaNO3) = n * M = 1,7 кмоль * 85 кг/кмоль = 144,5 кг .

Ответ: m (NaNO3) = 144,5 кг .