Вычислить массу соли,образовавшейся при взаимодействии раствора серной кислоты массой 196 г.С

3H₂SO₄ + 2Al = Al₂₍SO₄)₃ + 3H₂.
1) Обретаем массу растворенного вещества серной кислоты в ее растворе. Для этого массовую долю вещества умножаем на массу раствора и разделяем на сто процентов: 196 * 10 / 100 = 19,6г.
2) Молярная масса серной кислоты: 2 + 32 + 64 = 98.
3) Количество вещества серной кислоты: 19,6 / 98 = 0,2 моль.
4) По уравнению реакции на  три моль серной кислоты приходится один моль сульфата алюминия. Значит, количество вещества сульфата алюминия одинаково: 3 * 0,2 = 0,6 моль.
5) Масса сульфата алюминия: 0,6 * (2 * 27 + 3(32 + 64)) = 0,6 * 342 = 205,2г -ответ.