к раствору массой 200 г с массовой частей хлорида магния 19%

Сочиняем уравнение реакции и определяем осадок: MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3 + 2NaCl.
Осадок - карбонат магния.
1) Найдем массу растворенного вещества хлорида магния в его растворе. Для этого массовую долю вещества умножаем на массу раствора и разделяем на 100 процентов: 200 * 19 / 100 = 38г.
2) Молярная масса хлорида магния: 24 + 2 * 35,5 = 95.
3) Количество вещества хлорида магния: 38 / 95 = 0,4 моль.
4) По уравнению реакции на один моль хлорида магния приходится один моль карбоната магния. Означает, количество вещества карбоната равно 0,4 моль.
5) Масса осадка: 0,4 * 84 = 33,6г - ответ.