сернистый газ приобретенный при обжигк пирита пропустили через раствор гидроксида натрия

Для решения записываем уравнения:
4FeS₂ + 11O₂= 8SO₂ + 2Fe₂O₃ - обжиг пирита, выделяется оксид серы (сернистый газ);
SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H2O - ионного размена.
Осуществим вычисления:
M (SO₂) = 64 г/моль;
M (NaOH) = 39,9 г/моль.
Определим количество моль гидроксида натрия, если масса известна:
Y (NaOH) = m / M = 170 / 39,9 = 4,26 моль.
Составим пропорцию по данным уравнения:
Х моль (SO₂) - 4,26 моль (NaOH);
-1 моль        - 2 моль отсюда, Х моль (SO₂) = 1 * 4,26 / 2 = 2,13 моль.
Рассчитаем объём двуокиси серы:
V (SO₂) = 2,13 * 22,4 = 47,71 л.
Ответ: объём сернистого газа сочиняет 47,71 л.