сернистый газ приобретенный при обжигк пирита пропустили через раствор гидроксида натрия

сернистый газ полученный при обжигк пирита пропустили через раствор гидроксида натрия массой 170 г. определить объем газа

Задать свой вопрос
1 ответ

Для решения записываем уравнения:
4FeS2 + 11O2= 8SO2 + 2Fe2O3 - обжиг пирита, выделяется оксид серы (сернистый газ);
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O - ионного размена.
Осуществим вычисления:
M (SO2) = 64 г/моль;
M (NaOH) = 39,9 г/моль.
Определим количество моль гидроксида натрия, если масса известна:
Y (NaOH) = m / M = 170 / 39,9 = 4,26 моль.
Составим пропорцию по данным уравнения:
Х моль (SO2) - 4,26 моль (NaOH);
-1 моль        - 2 моль отсюда, Х моль (SO2) = 1 * 4,26 / 2 = 2,13 моль.
Рассчитаем объём двуокиси серы:
V (SO2) = 2,13 * 22,4 = 47,71 л.
Ответ: объём сернистого газа сочиняет 47,71 л.

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт