При сплавлении естественного известняка массой 150г с оксидом кремния (4) образовался
При сплавлении естественного известняка массой 150г с оксидом кремния (4) образовался силикат кальция массой 145г.Обусловьте массовую долю карбоната в естественном известняке.
Задать свой вопросРеакция взаимодействия известняка с оксидом кремния описывается последующим уравнением:
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2;
При взаимодействии 1 моль известняка и 1 моль диоксида кремния синтезируется 1 моль силиката кальция.
Посчитаем хим количество образовавшегося силиката кальция. С этой целью поделим его вес на его молярную массу.
М CaSiO3 = 40 + 28 + 16 х 3 = 116 гр/моль; N CaSiO3 = 145 / 116 = 1,25 моль;
Вычислим массу 1,25 моль карбоната кальция.
Для этого перемножим количество вещества на его молярный вес.
М CaCO3 = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 гр/моль;
м CaCO3 = 1,25 х 100 = 125 грамм;
Массовая толика карбоната кальция в известняке сочиняет 125 / 150 = 0,8333 = 83,33%;
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Математика.
Разные вопросы.
Разные вопросы.
Математика.
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.