При сплавлении естественного известняка массой 150г с оксидом кремния (4) образовался

При сплавлении естественного известняка массой 150г с оксидом кремния (4) образовался силикат кальция массой 145г.Обусловьте массовую долю карбоната в естественном известняке.

Задать свой вопрос
1 ответ

Реакция взаимодействия известняка с оксидом кремния описывается последующим уравнением:

CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2;

При взаимодействии 1 моль известняка и 1 моль диоксида кремния синтезируется 1 моль силиката кальция.

Посчитаем хим количество образовавшегося силиката кальция. С этой целью поделим его вес на его молярную массу.

М CaSiO3 = 40 + 28 + 16 х 3 = 116 гр/моль; N CaSiO3 = 145 / 116 = 1,25 моль;

Вычислим массу 1,25 моль карбоната кальция.

Для этого перемножим количество вещества на его молярный вес.

М CaCO3 = 40 + 12  + 16 х 3 = 100 гр/моль;

м CaCO3 = 1,25 х 100 = 125 грамм;

Массовая толика карбоната кальция в известняке  сочиняет 125 / 150 = 0,8333 = 83,33%;

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт