сколько г. оксида цинка появляется при реакции 26 г. цинка с

Запишем уравнение реакции:

2Zn + O₂ (t)= 2ZnO

Найдём количество вещества цинка:

v(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 26/65 = 0.4 (моль).

Сообразно уравнению реакцию, 2 моль ZnO появляется из 2 моль Zn, поэтому:

v(ZnO) = v(Zn) = 0.4 (моль).

Таким образом, масса образующегося оксида цинка:

m(ZnO) = v(ZnO)*M(ZnO) = 0.4*81 = 32.4 (г).

Ответ: 32.4 г.