К раствору сульфата меди массой 45г прилили гидроксид натрия.Какова масса осадка

Осуществим решение:
1. В соответствии с условием задачи:
CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ - ионного обмена, получен гидроксид меди (2) в осадке;
2. Произведем вычисления:
M (CuSO₄) = 159,5 г/моль.
M Cu(OH)₂ = 97,5 г/моль.
3. Определяем Y(количество) исходного вещества:
Y (CuSO₄) = m / M = 45 / 159,5 = 0,28 моль.
Y Cu(OH)₂ = 0,28 моль, количество веществ по уравнению равно1 моль.
4. Обретаем массу продукта:
m Cu(OH)₂ = Y * M = 0,28 * 97,5 = 27,3 г.
Ответ: масса гидроксида меди одинакова 27,3 г.