через 80 г раствора с массовой частей гидроксида натрия 12% пропустили
через 80 г раствора с массовой частей гидроксида натрия 12% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислете объем (н.у.) вступившего в реакцию газа.
Задать свой вопросЗапишем уравнение реакции:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Найдём массу NaOH:
m(NaOH) = mр.-ра(NaOH)*w(NaOH)/100 = 80*12/100 = 9.6 (г).
Найдём количество вещества NaOH:
v(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 9.6/40 = 0.24 (моль).
Согласно уравнению реакции, 2 моль NaOH реагирует с 1 моль CO2, поэтому:
v(CO2) = v(NaOH)/2 = 0.24/2 = 0.12 (моль).
Таким образом, объём прореагировавшего углекислого газа, измеренный при нормальных критериях (н.у.):
V(CO2) = v(CO2)*Vm = 0.12*22.4 = 2.688 = 2.7 (л).
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Разные вопросы.
Разные вопросы.