Задачка какой обьем газа выделится при взаимодействия 196 г разбавленной сереой

Для решения задачки нужно составить уравнение, расставить коэффициенты:
2Al + 3H₂SO₄ (р-р) = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ - ОВР;
Вычисления молярных масс и количество моль:
M (Al) =26,9 г/моль; M (H₂SO₄) = 98 г/моль;
Y (Al) = m / M = 5,4 / 26,9 = 0,2 моль (вещество в недостатке);
Y (H₂SO₄) = m / M = 196 / 98 = 2 моль (вещество в избытке);
Последующие расчеты производим по веществу в недостатке.
Составим пропорцию:
2 моль (Al) - X моль (Н₂);
-2 моль       -3 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 2 * 3 / 2 = 3 моль.
Определим объём водорода:
V (H₂) = 3 * 22,4 = 67,2 л.
Ответ: в процессе реакции выделяется водород объёмом 67,2 л.