К 416 г 10%-ного раствора хлорида бария прилит избыток раствора карбоната
К 416 г 10%-ного раствора хлорида бария прилит излишек раствора карбоната натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали, а на оставшийся от фильтрования раствор (фильтрат) подействовали соляной кислотой до полного прекращения выделения газа. При этом затратили 438г 50%-ного раствора соляной кислоты. Определите массу карбоната натрия, добавленного к раствору хлорида бария.
Задать свой вопросВзаимодействие хлорида бария с карбонатом натрия приводит к образованию нерастворимого осадка карбоната бария. Протекание этой реакции описывается последующим уравнением:
BaCl2 + Na2СO3 = BaСO3 + 2NaCl;
Взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой описывается последующим уравнением:
BaСO3 + 2НCl = BaCl2 + СO2 + Н2О;
Найдем затраченное количество соляной кислоты:
М НCl = 1 + 35,5 = 36,5 гр/моль; N НCl = 438 х 0,5 / 36,5 = 6 моль;
Таким количеством кислоты возможно растворить только 3 моль карбоната бария.
Как следует, к исходному раствору также добавили 3 моль карбоната натрия.
Посчитаем его массу:
Для этого перемножим вес осадка на его молярную массу, равную сумме молярных весов атомов, входящих в молекулу.
М Na2СO3 = 23 х 2 + 12 + 16 х 3 = 106 гр/моль; м Na2СO3 = 106 х 3 = 318 гр;
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Математика.
Разные вопросы.
Разные вопросы.
Математика.
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.