К 416 г 10%-ного раствора хлорида бария прилит избыток раствора карбоната

К 416 г 10%-ного раствора хлорида бария прилит излишек раствора карбоната натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали, а на оставшийся от фильтрования раствор (фильтрат) подействовали соляной кислотой до полного прекращения выделения газа. При этом затратили 438г 50%-ного раствора соляной кислоты. Определите массу карбоната натрия, добавленного к раствору хлорида бария.

Задать свой вопрос
1 ответ

Взаимодействие хлорида бария с карбонатом натрия приводит к образованию нерастворимого осадка карбоната бария. Протекание этой реакции описывается последующим уравнением:

BaCl2 + Na2СO3 = BaСO3 + 2NaCl;

Взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой описывается последующим уравнением:

BaСO3 + 2НCl = BaCl2 + СO2 + Н2О;

Найдем затраченное количество соляной кислоты:

М НCl = 1 + 35,5 = 36,5 гр/моль; N НCl = 438 х 0,5 / 36,5 = 6 моль;

Таким количеством кислоты возможно растворить только 3 моль карбоната бария.

Как следует, к исходному раствору также добавили 3 моль карбоната натрия.

Посчитаем его массу:

Для этого перемножим вес осадка на его молярную массу, равную сумме молярных весов атомов, входящих в молекулу.

М Na2СO3 = 23 х 2 + 12 + 16 х 3 = 106 гр/моль; м Na2СO3 = 106 х 3 = 318 гр;

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт