Сколько граммов осадка появляется при взаимодействии 160 граммов CuSO4 с нужным

Осуществим решение:
1. Записывае уравнение по условию задачки:
m = 160 г. Х г. - ?
CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ - реакция ионного размена, получен осадок гидроксида меди, сульфат натрия;
2. Вычислим молярные массы неорганических веществ:
M (CuSO₄) = 159,5 г/моль;
M Cu(OH)₂ = 97,5 г/моль.
3. Рассчитаем число моль начального вещества, если масса известна:
Y (CuSO₄) = 160 / 159,5 = 1 моль;
Y Cu(OH)₂ = 1 моль так как количество этих веществ по уравнению равны 1 моль.
4. Обретаем массу продукта реакции:
m Cu(OH)₂ = Y * M = 1 * 97,5 = 97,5 г.
Ответ: в процессе реакции ионного размена получен гидроксид меди массой 97,5 г.