В избытке соляной кислоты растворили 1,506 г руды, содержащей 77% карбоната

1. Вычислим массу карбоната железа() в руде:

1,506 г - 100 %

х г - 77 %

Отсюда, х = 1,506*77 / 100 = 1,16 г FeCO3

2. Составляем уравнение реакции:

FeCO3 + 2 НСl = FeCl2 +H2O +CO2

По уравнению: в реакцию вступил 1 моль FeCO3. Обретаем его массу по формуле: m = n*M

m(FeCO3) = 1моль * (56 + 12 + 16*3) = 116 г

По уравнению: образовался 1 моль СО2, т.е. 22,4 л

3. Вычисляем объём углекислого газа, составив пропорцию:

1,16 г FeCO3 - х л СО2

116 г FeCO3 - 22,4 л СО2

Отсюда, х = 1,16*22,4 / 116 = 0224 л.