Ведет взаимодействие известняк массой 100 г, содержащий 84% карбоната кальция СаСО3, с

1. Составим уравнение протекающей реакции:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂;

2. Определим массу карбоната кальция, содержащегося в известняке:

m (CaCO₃) = w (CaCO₃) * m (известняка) = 0,84 * 100 = 84 г;

3. Найдем хим количество карбоната кальция:

n (CaCO₃) = m (CaCO₃) : M (CaCO₃);

M (CaCO₃) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль;

n (CaCO₃) = 84 : 100 = 0,84 моль;

4. Установим количество выделившегося углекислого газа:

n (CO₂) = n (CaCO₃) = 0,84 моль;

5. Рассчитаем массу оксида углерода:

m (CO₂) = n (CO₂) * M (CO₂);

M (CO₂) = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль;

m (CO₂) = 0,84 * 44 = 36,96 г.

Ответ: 36,96 г.