Задачка. Какой объем сернистого газа выделится при сжигании 12 г пирита,

В согласовании с условием задачки составим уравнение, осуществим расстановку коэффициентов:
4FeS₂ + 11O₂ = 8SO₂ + 2Fe₂O₃ - окислительно-восстановительная реакция , получен оксид серы(4);
Вычислим молярные массы веществ:
M (FeS₂) = 119,8 г/моль; M (SO2) = 64 г/моль;
Определим количество моль пирита:
Y (FeS₂) = m / M = 12 / 119,8 = 0,1 моль.
Составим пропорцию:
0, 1 моль (FeS₂) - X моль (SO₂);
-4 моль              -8 моль отсюда, Х моль (SO₂) = 0,1 * 8 / 4 = 0,2 моль;
Произведем вычисления объёма сернистого газа:
V (SO₂) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л.
Определяем объём практический, если известен выход продукта 90%.
V (практ.) = 0,90 * 4,48 = 4,03 л.
Ответ: объём оксида серы сочиняет 4,03 л.