Раствор, содержащий 20 граммов гидроксида натрия, нейтрализовали 20 гр азотной кислоты.

Осуществим решение поочередно:
1. Составим уравнение реакции:
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O - реакция ионного размена, получен нитрат натрия;
2. Произведем расчеты по формулам:
M (NaOH) = 22,9 + 1 + 16 = 39,9 г/моль;
M (NaNO₃) = 22,9 +14 + 16 * 3 = 84,9 г/моль;
M (HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль;

3. Определим количество моль гидроксида натрия, азотной кислоты, если известна масса:
Y (NaOH) = m / M = 20 / 39,9 = 0,5 моль;
Y (HNO₃) = m / M = 20 / 63 = 0,3 моль, вещество в изъяне, по его значениям осуществляем расчет;
4. Вычислим количество моль нитрата натрия:
Х моль (NaNO₃) 0,3 моль (НNO₃);
-1 моль              -1 моль отсюда, Х моль (NaNO₃) = 1 * 0,3 / 1 = 0,3 моль;
5. Находим массу нитрата натрия по формуле:
m (NaNO₃) = Y * M = 0,3 * 84,9 = 25,47 г.
Ответ: масса соли нитрата натрия составляет 25,47 г.