Определите массу эфира,приобретенного при содействии 12,0 уксусной кислоты с 9,6г метанола

Для решения задачки нужно записать уравнение:
СН₃СООН + СН₃ОН = СН₃СОО - СН₃ + Н₂О - реакция этерификации, выделяется уксуснометиловый эфир;
1 моль         1 моль;
M (CH₃COOH) = 60 г/моль;
M (эфира) = 74 г/моль;
M (CH₃OH) = 32 г/моль;
Определим количество моль уксусной кислоты, метанола:
Y (CH₃COOH) = m / M = 12 / 60 = 0,2 моль (вещество в изъяне)
Y (CH₃OH) = m / M = 9,6 / 32 = 0,3 моль (вещество в излишке);
Последующие расчеты производим по веществу в изъяне.
По уравнению количество моль уксусной кислоты и эфира одинаковы по 1 моль, значит, Y (эфир) = 0,2 моль.
Вычислим массу эфира:
m (эфир) = Y * M = 0,2 * 74 = 14,8 г.
Ответ: масса эфира сочиняет 14,8 г.