При содействии 5,8 г гидроксида магния с соляной кислотой образовалось 7,6г

При содействии 5,8 г гидроксида магния с соляной кислотой образовалось 7,6г соли найти выход продукта реакции

Задать свой вопрос
1 ответ
  1. Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O - ионного размена, образовалась соль хлорида магния;
  2. Вычисления по формулам:

M Mg(OH)2 = 58,3 г/моль;

M (MgCl2) = 96,3 г/моль.

  1. Определим количество гидроксида:

Y Mg(OH)2 = m / M = 5,8 / 58,3 = 0,099 моль;

Y (MgCl2) = 0,099 моль так как количество веществ одинаково 1 моль.

  1. Обретаем массу соли, выход продукта:

m (MgCl2) = Y * M = 0,099 * 95,3 = 9,43 г (масса теоретическая);

W = m (практ) / m (теорет.) * 100;

W = 7,6 / 9,43 * 100 = 80,59 %

Ответ: получен хлорид магния, выход соли составил 80,59 %

 

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт