Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 200г 10% ного раствора гидрооксида

Дано:

m (NaOH) = 200 г

w% (NaOH) = 10%

Отыскать:

m (осадка) - ?

Решение:

1) Сочиняем уравнение реакции, подходящее условию задачки:

2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl;

2) Обретаем массу щелочи в растворе:

m (NaOH) = 200 г * 0,1 = 20 г;

3) Находим количество щелочи:

n (NaOH) = m : M = 20 г : 40 г/моль = 0,5 моль;

4) Сочиняем логическое равенство:

если 2 моль NaOH дает 1 моль Mg(OH)2,

то 0,5 моль NaOH даст x моль Mg(OH)2,

тогда х = 0,25 моль.

5) Обретаем массу гидроксида магния, выпавшего в осадок в результате реакции:

m (Mg(OH)2) = n * M = 0,25 моль * 58 г/моль = 14,5 г.

Ответ: m (Mg(OH)2) = 14,5 г .