Цинк массой 45,5 г нагрели с 35,68 г NaOH.Высчитайте объём выдилевшегося

Дано:
m (Zn) = 45,5 г
m (NaOH) = 35,68 г
Vm = 22,4 л/моль

Отыскать:
V (H₂) - ?

Решение:
1) Zn + 2NaOH =gt; Na₂ZnO₂ + H₂ ;
2) M (Zn) = Ar (Zn) = 65 г/моль;
M (NaOH) = Mr (NaOH) = Ar (Na) * N (Na) + Ar (O) * N (O) + Ar (H) * N (H) = 23 * 1 + 16 * 1 + 1 * 1 = 40 г/моль;
3) n (Zn) = m (Zn) / M (Zn) = 45,5 / 65 = 0,7 моль;
4) n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 35,68 / 40 = 0,892 моль;
5) n (H₂) = n (NaOH) / 2 = 0,892 / 2 = 0,446 моль;
6) V (H₂) = n (H₂) * Vm = 0,446 * 22,4 = 9,99 л.

Ответ: Объем H₂ сочиняет 9,99 л.