При пропускании оксида серы(IV) через раствор гидроксида кальция массой 34,8 г

Для решения задачки запишем уравнение процесса:

            1 моль        1 моль

1. SO₂ + Ca(OH)₂ = CaSO₃ + H₂O - ионного размена, выделяется осадок сернистокислого кальция;
2. Вычисления:

M Ca(OH)₂ = 74 г/моль;

M (CaSO₃) = 120 г/моль;

Y Ca(OH)₂ = m / M = 34,8 / 74 = 0,47 моль;

Y (CaSO₃) = 0,47 моль так как количество веществ равно 1 моль.

3.Обретаем массу соли:

m (CaSO₃) = Y * M = 0,47 * 120 = 56,4 г (масса теоретическая);

W = m (практ.)  / m (теорет.) * 100;

m (CaSO₃) = 50 / 56,4 * 100 = 88,65 %

Ответ: выход соли сульфита кальция составил 88,65 %