Скольго грамм сажи можно получить при полном разложении 44,2 л этана

Для решения задачки запишем по её условию уравнение:
V = 44,2 л. Х г. - ?
1. С₂Н₆ = 2С + 3Н₂ - разложение этана, получена сажа (С), водород;
2. По данным уравнения сочиняем пропорцию:
1 моль газа при н.у - 22,4 л;
Х моль (С₂Н₆) - 44,2 л. отсюда, х моль (С₂Н₆) = 1 * 44,2 / 22,4 = 1,97 моль;
1,97 моль (С₂Н₆) Х моль (С);
- 1 моль              -2 моль отсюда, Х моль (С) = 1,97 * 2 / 1= 3,94 моль.
3. Обретаем массу углерода (С) по формуле:
m (C) = Y * M = 3,94 * 12 = 47,28 г.
Ответ: в процессе разложения получен углерод(сажа) массой 47,28 г.