сколько л. водорода нужно для получения 134 литра этана при реакции

               Хл-?    V=134л

1. С₂Н₂ + 2Н₂ = С₂Н₆ - гидрогенизации, образовался этан;
2. Определим количество этана, водорода на основании пропорции:

1 моль газа при н.у 22,4 л

Х моль (С₂Н₆)        - 134 л отсюда, Х моль (С₂Н₆) = 1 * 134 / 22,4 = 5,98 моль.

Х моль (Н₂) 5,98 моль (С₂Н₆);

-2 моль        -1 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 2 * 5,98 / 2 = 11,96 моль.

1. Обретаем объём Н₂:

V (H₂) = 11,96 * 22,4 = 267,9 л

Ответ: потребуется водород объёмом 267,9 л