Вычислети количества вещества оксида магния, которое получится при сгорание 6г магния

Решение:
1. Составим уравнение реакции:
2Mg + O₂ = 2MgO - реакция горения магния в кислороде, получен оксид магния;
2.Произведем вычисления: M (Mg) = 24,3 г/моль; M (MgO) = 24,3 + 16 = 40,3 г/моль;
Определим количество молей магния, если известна масса: m (Mg) = 6 г;
Y (Mg) = m (Mg) / M (Mg); Y (Mg) = 6 / 24,3 = 0,25 моль;
1. Составим пропорцию на основании данных уравнения реакции:
0,25 моль(Mg) - X моль(MgO)
-2моль              -2 моль отсюда, Х моль(MgO) = 0,25 * 2 / 2 = 0,25 моль;
3. Вычислим массу оксида магния по формуле: Y (MgO) = m (MgO) / M (MgO);
Y (MgO) = 0,25 * 40,3 = 10 г.
Ответ: получен продукт реакции оксид магния массой 10 г.