В реакцию с хлоридной кислотой вступил алюминий массой 2,7 г. Вычислить

Запишем уравнение реакции:

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

Найдём количество вещества алюминия:

v(Al) = m(Al)/M(Al) = 2.7/27 = 0.1 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 2 моль Al образуется 3 моль H₂, потому:

v(H₂) = v(Al)*3/2 = 0.1*3/2 = 0.15 (моль).

Таким образом, объём выделившегося водорода, измеренный при обычных условиях (н.у.):

V(H₂) = v(H₂)*V_m = 0.15*22.4 = 3.36 (л).

Ответ: 3.36 л.