Рассчитайте объём нужного кислорода для сжигания 310 г красноватого фосфора

Реакция синтеза оксида фосфора описывается следующим уравнением химической реакции:

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅;

4 атома фосфора вступают во взаимодействие с 5 молекулами кислорода. При этом синтезируется 2 молекулы оксида фосфора.

Вычислим хим количество вещества, находящееся в фосфоре массой 15,5 грамм.

М Р = 31 грамм/моль;

N Р = 310 / 31 = 10 моль;

Для сжигания такового количества фосфора будет нужно 10 х 5 / 4 = 12,5 моль кислорода.

Вычислим его объем.

1 моль образцового газа при обычных условиях наполняет объем, составляющий 22,4 литра.

Требуемый объем кислорода составит:

V О₂ = 12,5 х 22,4 = 280 л.;