К 112г стальных опилок добавили избыток разбавленного раствора сульфатной кислоты. Найдите

Осуществим решение:

1. Сочиняем уравнение:

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ - замещения, выделяется сульфат железа, водород;

1 моль           1 моль     1 моль.

1. Вычисления:

      M (Fe) = 55,8 г/моль.

      M (FeSO₄) = 151,8 г/моль.

M (H₂) = 2 г/моль.

1. Определим количество начального вещества, если масса знаменита:

Y (Fe) = m / M = 112 / 55,8 = 2 моль;

Y (FeSO₄) = 2 моль, Y (H₂) = 2 моль так как количество веществ по уравнению равно 1 моль.

1. Обретаем массу продукта:

m (FeSO₄) = Y * M = 2151,8 = 303,6 г.

Объём продукта:

V (H₂) = 2 * 22,4 = 44,8 л.

Ответ: масса сульфата железа равна 303,6 г, объём водорода составил 44,8 л.