Укажите массу осадка,приобретенного в итоге слияния раствора натрий гидроксида массой 200

2NaOH + FeSO4 = Na2SO4 + Fe(OH)2 (осадком в данном случае будет являться гидроксид железа).
1) Находим массу растворенного вещества гидроксида натрия : 6 = (х / 200) * 100%. х = 12г.
2) Обретаем массу растворенного вещества сульфата железа : 15,2 = (y / 100) * 100%. y = 15.2г.
3) Обретаем количество вещества гидроксида натрия : 12 / (23 + 16 + 1) = 12 / 40 = 0,3моль.
4) Обретаем количество вещества сульфата железа : 15,2 / (56 + 32 + 64) = 15,2 / 152 = 0,1моль.
В изъяне сульфат железа. Последующий расчет будем вести по изъяну.
5) По уравнению определяем, что количество вещества сульфата железа равно количеству вещества гидроксида железа и одинаково 0,1моль.
6) Обретаем массу осадка : 0,1 * (56 + 32 + 2) = 0,1 * 90 = 0,9г - ответ.