При растворении серебра в азотной кислоте выделилось 560 мл (н.у.) оксида

Для решения запишем уравнение процесса:

1. 3Ag + 4HNO₃ = 2NO + 3AgNO₃ + H₂O - OBP, выделяется оксид азота (2);
2. Производим вычисления:

M (Ag) = 107,8 г/моль;

M (HNO₃) = 63 г/моль;

V(HNO₃) = 560 мл = 0,56 л

3.Пропорции:

1 моль газа при н.у - 22,4 л;

Х моль (HNO₃)     - 0,56 л отсюда, Х моль (HNO₃) = 1 * 0,56 / 22,4 = 0,025 моль;

Х моль (Ag) 0,025 моль (HNO₃);

-3 моль       - 4 моль отсюда, Х моль (HNO₃) = 3 * 0,025 / 4 = 0,018 моль.

1. Обретаем массу металла:

m (Ag) = Y * M = 0,018 * 107,8 = 1,94 г

Ответ: масса серебра одинакова 1,94 г