Какой объем H2 образуется при растворении в соляной кислоте 130г Цинка?

Цинк ведет взаимодействие с соляной (хлороводородной) кислотой с выделением газообразного водорода. Этот синтез описывается последующим уравнением хим реакции.

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

1 моль железного цинка вступает во взаимодействие с 2 молями хлороводородной кислоты. При этом синтезируется 1 моль хлорида цинка и выделяется 1 моль газообразного водорода.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в 130 граммах цинка.

Для этого поделим вес цинка на его молярный вес, сочиняющий 65 гр/моль.

М Zn = 65 гр/моль;

N Zn = 130 / 65 = 2 моль;

Такое же количество вещества водорода будет синтезировано.

Вычислим его объем.

Для этого перемножим количество вещества в моль на объем 1 моля образцового газа при обычных критериях (22,4 литра).

V Н₂ = 2 х 22,4 = 44,8 литра;